Le silicium métallique est généralement classé en fonction de la teneur de ses trois principales impuretés : le fer, l'aluminium et le calcium. Sur la base du contenu de ces trois éléments, le silicium métallique peut être classé en différentes qualités telles que 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501 et 1101.
Industriellement, le silicium métallique est généralement produit en réduisant le dioxyde de silicium avec du carbone dans un four électrique. L'équation de la réaction chimique est : SiO2 + 2C → Si + 2CO. Le silicium ainsi obtenu a une pureté de 97 à 98 % et est appelé silicium métallique. Après fusion et recristallisation, les impuretés sont éliminées avec de l'acide pour obtenir du silicium métallique d'une pureté de 99,7 à 99,8 %.
Le silicium métallique est principalement composé de silicium et possède donc des propriétés similaires à celles du silicium. Le silicium existe sous deux allotropes : le silicium amorphe et le silicium cristallin. Le silicium amorphe est une poudre noire grisâtre-, qui est en fait un type de microcristal. Le silicium cristallin possède la structure cristalline et les propriétés semi-conductrices du diamant, avec un point de fusion de 1 410 degrés, un point d'ébullition de 2 355 degrés, une dureté Mohs de 7 et est fragile. Le silicium amorphe est chimiquement réactif et brûle violemment dans l'oxygène. Il réagit avec des non-métaux tels que les halogènes, l'azote et le carbone à haute température, ainsi qu'avec des métaux tels que le magnésium, le calcium et le fer pour former des siliciures. Le silicium amorphe est presque insoluble dans tous les acides inorganiques et organiques, y compris l'acide fluorhydrique, mais il est soluble dans un mélange d'acide nitrique et d'acide fluorhydrique. Une solution concentrée d’hydroxyde de sodium peut dissoudre le silicium amorphe, libérant de l’hydrogène gazeux. Le silicium cristallin est relativement inerte ; même à haute température, il ne se combine pas avec l'oxygène. Il est également insoluble dans tout acide inorganique ou organique, mais il est soluble dans un mélange d'acide nitrique et d'acide fluorhydrique, ainsi que dans une solution concentrée d'hydroxyde de sodium.
